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某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如(含砷废水怎样利用)

作者:安尼      发布时间:2021-07-29      浏览量:36647
某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如(1)图表中硫酸浓度为29.4g/L,换算物质的量浓度=29.4g 98g/L 1L =0.3molL-1,故答案为:0.3;(2)三价砷

某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如


(1)图表中硫酸浓度为29.4g/L,换算物质的量浓度=
29.4g
98g/L
1L =0.3molL-1,故答案为:0.3;
(2)三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸)同时生成Mn2+和H2O,则该反应的离子方程式为:2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O,
故答案为:2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O;
(3)①硫酸钙难溶于酸,所以酸性条件下能析出,因此pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为CaSO4,故答案为:CaSO4;
②H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43-较少,所以酸性条件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀,当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀,
故答案为:H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀;
③H3AsO4的第三步电离式为HAsO42-H++AsO43-,所以第三步电离的平衡常数的表达式为K3=
c(AsO43)c(H+)
c(HAsO42) ;Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为:AsO43-+H2OHAsO42-+OH-,该步水解的平衡常数Kh=
c(OH)c(HAsO42)
c(AsO43) =
c(HAsO42)c(OH)c(H+)
c(AsO43)c(H+) =
Kw
K3 =
1014
4.0×1012 =2.5×10-3,
故答案为:
c(AsO43)c(H+)
c(HAsO42) ;2.5×10-3.

(1)若混合溶液中al3+、fe3+的浓度均为1.0×10-4moll-1,依据ksp大小可以得到,ksp(feaso4)小,反应过程中fe3+先析出沉淀;依据ksp(feaso4)=c(fe3+)c(aso43-)=5.7×10-21;fe3+的浓度均为1.0×10-4moll-1,计算得到 c(aso43-)=5.7×10-17mol/l,
故答案为:5.7×10-17;
(2)三价砷(h3aso3弱酸)不易沉降,可投入mno2先将其氧化成五价砷(h3aso4弱酸)同时生成mn2+和h2o,则该反应的离子方程式为:2h++mno2+h3aso3=h3aso4+mn2++h2o,
故答案为:2h++mno2+h3aso3=h3aso4+mn2++h2o;
(3)①硫酸钙难溶于酸,所以酸性条件下能析出,因此ph调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为caso4,故答案为:caso4;
②h3aso4是弱酸电离出来的aso43-较少,所以酸性条件下不易形成ca3(aso4)2沉淀,当溶液中ph调节到8左右时aso43-浓度增大,ca3(aso4)2开始沉淀,
故答案为:h3aso4是弱酸,当溶液中ph调节到8左右时aso43-浓度增大,ca3(aso4)2开始沉淀.


含砷废水怎样利用


砷是剧毒,不要乱排放哦,如果 没有污水处理厂的话去找没有人烟的地方倒掉

须经废水处理厂处理后才能用


含砷废水的颜色



红色